Un mélange gazeux est constitué de diazote N2 et de dioxygène O2, la composition de ce mélange est inconnue. La pression du mélange gazeux est égale à 385 bar pour une température de 25°C. Le système est parfaitement fermé.
1-) Dans un premier temps, ce mélange est refroidi jusqu’à une température de 10°C à volume constant. Déterminer la nouvelle pression du gaz.
2-) Quelle est la quantité totale de matière de gaz si le volume est de 10 litres.
3-) Grâce à une réaction adaptée, la totalité du dioxygène est enlevée du mélange, alors que le diazote demeure inaltéré. On mesure une nouvelle pression de 250 bar à 10°C. Le mélange initial étant celui décrit en début d’exercice, calculer la fraction molaire en diazote et en dioxygène dans le mélange initial.
4-) En déduire les pressions de diazote et dioxygène dans le mélange initial
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