L’état initial d’une mole de gaz parfait monoatomique (γ = 5/3; Cvm = 3R/2; Cpm = 5R/2) est caractérisé par P0; V0 et T0. On fait subir successivement à ce gaz :
- Étape 1: Une détente isobare (1 → 2) qui double son volume
- Étape 2: Une compression adiabatique (2 → 3) qui le ramène à son volume initial
- Étape 3: Un refroidissement isochore (3 → 1) qui le ramène à l’état initial (P0,V0).
1-) Représenter le cycle de transformation dans le diagramme de Clapeyron.
2-) A quelle température débute la compression adiabatique ?
3-) En déduire la pression et la température au point 3 en fonction de P0, T0 et γ
4-) Calculer le travail et la chaleur échangés au cours de chaque étape en fonction des données du problème.
5-) Écrire le premier principe de la Thermodynamique. Théoriquement, que vaut ΔU sur un cycle ? Vérifier la théorie sur le cycle ci-dessus.
6-) Dans le diagramme de Clapeyron, que peut-on dire de la pente d’une transformation isotherme par rapport à la pente d’une transformation adiabatique. Justifier la réponse. Retracer ci-dessous le diagramme obtenu à la question 1 et y superposer un même diagramme où l’étape 2 aura été remplacée par une transformation isotherme.
J’adore
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Merci pour cet exercice
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