Étiquette : 2A-Chapitre-2

Pour refroidir à pression constante de T0 à T un système dont la capacité thermique Cp est constante, on le met successivement en équilibre thermique avec deux Thermostats dont les températures sont respectivement T' et T (T<T' < T0). Comment choisir T' pour que la quantité d'entropie totale créée dans l'univers soit la plus petite … Lire la suite 0038-2ACh2. Refroidissement d’un système au contact d’une suite de Thermostats*

Un verre contient 100 g d'eau à 25°C. Le milieu ambiant est à 25°C et sa température est supposée constante (Thermostat). 1-) Le second principe autorise-t-il que l'eau puisse puiser de la chaleur dans un tel milieu à 25°C  et élever sa température à 100°C par exemple ? 2-) Le verre précédent contient maintenant 100 … Lire la suite 0037-2ACh2. Second principe dans un verre d’eau

Note culturelle : La détente de Joule, encore appelée détente de Joule - Gay Lussac, est un dispositif expérimental permettant de discriminer si un gaz obéit ou non à la première loi de Joule (ie : s'il satisfait au modèle du gaz parfait), en vérifiant si l'énergie interne de ce gaz ne dépend que de … Lire la suite 0036-2ACh2. Détente de Joule

Un réservoir de chaleur est une source inépuisable pouvant recevoir ou céder de la chaleur sans faire varier ses variables thermodynamiques et en particulier sa température. 1 kg d'eau à 0°C est mis en contact avec un réservoir de chaleur à 100°C. La capacité thermique massique de l'eau vaut c = 4,18 J.g-1.K-1. 1-) Calculer … Lire la suite 0035-2ACh2. Chauffage de l’eau par contact avec un réservoir de chaleur

Une mole d'hélium (assimilé à un gaz parfait monoatomique) est enfermée dans un cylindre dont les parois sont perméables à la chaleur. Le gaz est initialement à 300 K. On plonge le cylindre dans un Thermostat (source de chaleur) à 273 K et on le laisse se refroidir à volume constant. Fig.: Hélium plongé dans … Lire la suite 0034-2ACh2. Variation d’entropie d’un gaz parfait et d’un Thermostat

Une mole de gaz parfait se dilate de l'état initial (1 atm, 350 K) à l'état final (0,8 atm, 330 K). Calculer : 1-) La variation d'énergie interne du gaz 2-) La variation d'enthalpie du gaz 3-) La variation d'entropie du gaz. On donne les chaleurs molaires à pression et volume constant : Cpm = … Lire la suite 0033-2ACh2. Variations des fonctions d’état d’un gaz parfait