Catégorie : 2AChap02

Mélange de deux liquides : Cas1 On mélange, à pression constante, une masse m1 = 0,5 kg de pétrole, à la température T1 = 77 °C, avec une masse m2 = 2 kg de pétrole à la température T2 = 17 °C (voir figure ci-dessus Cas1). On donne la chaleur massique du pétrole : c = … Lire la suite 0188-2ACh2. Variation d’entropie Mélanges liquide/liquide et liquide/glace 

On considère un système constitué de n moles de dihydrogène (gaz parfait). Les capacités thermiques molaires Cvm et Cpm de ce gaz, seront supposées indépendantes de la température. Notez que l’entropie étant une fonction d’état extensive, elle est proportionnelle au nombre de moles n du système considéré. Soit une mole de dihydrogène, subissant une transformation … Lire la suite 0177-2ACh2. Variation d’entropie du dihydrogène, comparaison analytique-expérimental*

Soient n1 moles d’un gaz parfait G1 dans un volume V1 et n2  moles d’un gaz parfait G2 dans un volume V2 juxtaposé, sous la même pression P1 = P2 et la même température T1 = T2, l’ensemble constituant un système isolé (voir Figure ci-dessous). On retire la cloison qui les sépare et on suppose … Lire la suite 0168-2ACH2. Variation d’entropie d’un mélange de gaz parfaits

Pour refroidir à pression constante de T0 à Tf = Tn un système (gaz supposé parfait) dont la capacité calorifique Cp = Cte, on le met successivement en équilibre thermique avec n thermostats (voir figure ci-dessous). Fig.: Système (gaz) en contact avec n réservoirs Chacun de ces thermostats a une température Ti = Cte ( … Lire la suite 0165-2ACh2. Variation d’entropie d’un système en contact avec n Thermostats*

Une mole de gaz subit une détente dans le vide (ou détente de Joule Gay-Lussac, voir figure ci-dessous), d’un volume V1 = 1L à un volume 2V1. A l’état initial, le gaz est à la température T0 = 300K. Données : a = 0,135J.m3.mol-1 ; b = 3,2.10-5m-3.mol-1; R = 8,314 SI; Cvm = 12,5J.K-1.mol-1; 1)- Montrer … Lire la suite 0164-2ACh2. Détente de Joule Gay-Lussac: Variation d’Entropie d’un Gaz Réel*

La Détente de Joule-Thomson est un processus laminaire, lent et isenthalpique. Elle est réalisée en faisant passer un gaz au travers d’un tampon (Z), à l’intérieur d’une canalisation horizontale et calorifugée (voir figure ci-dessous). La différence de pression de part et d’autre du tampon est en général non nulle. A faible pression, si cette détente … Lire la suite 0149-2ACh2. Variation d’entropie lors de la Détente de Joule-Thomson

Un cylindre diatherme fermé par un piston constitue un système perméable à la chaleur. Il contient une mole de gaz parfait dans l'état initial T1 = 273 K ; P1 = 3.105 Pa. Ce système est plongé dans un bain d'eau-glace constituant un Thermostat à 0°C (273 K). On agit sur le piston mobile pour … Lire la suite 0040-2ACh2. Détente isotherme réversible dans un cylindre diatherme

Soit un système constitué de n moles d'un gaz parfait passant de l'état A (PA, VA, TA) à l'état B (PB > PA, VB < VA, VC < VA, TB) par deux chemins différents : Une compression adiabatique réversible AC suivie d'une isotherme CB ; Une compression isotherme AD suivie d'une isochore DB. 1-) Tracer … Lire la suite 0039-2ACh2. Compression en 2 étapes: Variations d’entropie d’un gaz parfait*

Pour refroidir à pression constante de T0 à T un système dont la capacité thermique Cp est constante, on le met successivement en équilibre thermique avec deux Thermostats dont les températures sont respectivement T' et T (T<T' < T0). Comment choisir T' pour que la quantité d'entropie totale créée dans l'univers soit la plus petite … Lire la suite 0038-2ACh2. Refroidissement d’un système au contact d’une suite de Thermostats*

Un verre contient 100 g d'eau à 25°C. Le milieu ambiant est à 25°C et sa température est supposée constante (Thermostat). 1-) Le second principe autorise-t-il que l'eau puisse puiser de la chaleur dans un tel milieu à 25°C  et élever sa température à 100°C par exemple ? 2-) Le verre précédent contient maintenant 100 … Lire la suite 0037-2ACh2. Second principe dans un verre d’eau