Auteur : Schoolou

Une mole de gaz parfait se dilate de l'état initial (1 atm, 350 K) à l'état final (0,8 atm, 330 K). Calculer : 1-) La variation d'énergie interne du gaz 2-) La variation d'enthalpie du gaz 3-) La variation d'entropie du gaz. On donne les chaleurs molaires à pression et volume constant : Cpm = … Lire la suite 0033-2ACh2. Variations des fonctions d’état d’un gaz parfait

Un gaz assimilable à un gaz parfait (Cp = 1,01 kJ.kg-1.K-1) se détend dans une tuyère. Les parois de la tuyère sont isolées thermiquement (et il n'existe aucune paroi mobile). A l'entrée, la pression du gaz est Pe, la température Te = 300°C et la vitesse est négligeable. En sortie, la pression est Ps et … Lire la suite 0032-2ACh1. Détente au travers d’une tuyère*

Soit une mole de gaz parfait diatomique (Cp = 7R/2 et Cv = 5R/2) initialement à la pression P0, à la température T0 et occupant le volume V0. On lui fait subir la suite de transformations réversibles suivante : Chauffage isobare jusqu'au volume 2V0Compression isotherme jusqu'au volume V0Refroidissement isochore qui le ramène à l'état initial … Lire la suite 0031-2ACh1. Cycle de transformation

Une mole de gaz parfait monoatomique est contenue dans un cylindre muni d'un piston de masse négligeable, tous deux imperméables à la chaleur. La température, la pression et le volume initiaux du gaz sont: T0, P0 et V0. La pression extérieure reste constamment égale à P1 = 2P0. L'opérateur lâche brusquement le piston qui s'immobilise … Lire la suite 0030-2ACh1. Travaux reçus par un gaz parfait

Un réservoir contient un volume V0 d'un gaz parfait monoatomique (Cvm = 3R/2) à une  température T0 et une pression P0. On appelle U0 l'énergie interne de ce gaz dans cet état initial de référence. On réalise la série de transformations suivantes: De l'état 0 à l'état 1 (transformation a): échauffement isochore jusqu'à la température … Lire la suite 0029-1ACh3. Rendement de cycle

On considère les trois transformations cycliques réversibles d'une mole de gaz parfait représentées par un rectangle : Fig. : Chemins thermodynamiques - Pour réaliser le cycle complet, On fait emprunter au système plusieurs chemins différents en jouant sur les couples de variables d'état : (P,V); (T,V); (T,P) 1-) Calculer dans chaque cas le travail et … Lire la suite 0028-1ACh3. Transformations cycliques, Chemins Thermodynamiques, Fonction d’État

On considère un système gazeux constitué d'un gaz monoatomique (γ = Cp/Cv = 5/3). 1-) Trouver le travail et la quantité de chaleur reçus par le système dans les trois transformations réversibles a, b et c décrites ci-dessous. Dans les trois cas, l'état initial A et l'état final B sont caractérisés par, A : (PA … Lire la suite 0027-1ACh3. Travail et chaleur

L'état initial d'une mole de gaz parfait monoatomique (γ = 5/3; Cvm = 3R/2; Cpm = 5R/2) est caractérisé par P0; V0 et T0. On fait subir successivement à ce gaz : Étape 1: Une détente isobare (1 → 2) qui double son volumeÉtape 2: Une compression adiabatique (2 → 3) qui le ramène à … Lire la suite 0026-1ACh3. Transformation cyclique d’un gaz parfait : Compression adiabatique